计算题 有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们

计算题
有A,B两种气态烃,标准状况下A的密度为1.25g/L,同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的15倍 若将他们的混合气体70ml在250ml氧气中完全燃烧,在恢复到原状况,去掉水分后,体积为160mL,“计算”A,B各是什么烃,燃烧前他们的体积各式多少毫升?
30ml 40ml 乙烯和乙烷

MWa=1.25*22.4=28,A:C2H4
MWb=2*15=30,B:C2H6
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
C2H6+3.5O2=2CO2+3H2O
设A x ml,B y ml.
x+y=70,完全燃烧需要氧气3x+3.5y mL
再问： 题目说“计算”A，B各是什么烃 这样考试肯定不能过关吧...不严谨 如果不是乙烷和乙烯 是高分子两的两个烃呢 而且他们可能有同分异构体 你怎么估算啊....
再答： 怎么可能是高分子量？分子量已经算给你看了，一个28，一个30. 这样两个简单分子没有什么复杂性。