平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
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解决时间 2021-02-07 15:12
- 提问者网友：练爱
- 2021-02-07 02:24
平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
最佳答案
- 五星知识达人网友：野慌
- 2021-02-07 03:16
(NH4+)+H2O=(可逆号)NH3·H2O+(H+)（无法上下标,加括号,希望你能看懂）水解平衡常数Kh=c(NH3·H2O)·c(H+)/c(NH4+)（在稀溶液中水的浓度是常数,约为55.6mol/L）.当稀释时,算式中所有浓度同倍变小,算式的数值就会小于Kh.要想重新建立平衡,也就是再次等于原Kh,平衡应向右移动,结果就是c(NH3·H2O)、c(H+)均在稀释后基础上增大（但比原平衡时小）,c(NH4+)减小（水解程度增大）.
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- 1楼网友：执傲
- 2021-02-07 03:30
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