在某温度下，反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，若将反应写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)

在某温度下，反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，若将反应写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)

A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误； B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误； C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确； D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动，故D错误．故选：C．