有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的

有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体A水溶液的pH______7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）该固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）______．
（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）______．
（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______．
（5）该固体混合物中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）______，要进一步推理该固体混合物的组成，可用滤液E再实验，可选用的试剂有Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三种，其它仪器不限．请选择一种试剂并简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论______．

解：四种物质加盐酸产生气体A，可知气体是碳酸根离子与盐酸反应产生的二氧化碳，二氧化碳的水溶液是碳酸，显酸性；向滤液B中滴加氢氧化钠，固体中的NH4NO3能够和氢氧化钠反应产生氨气；FeCl3能够和氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色的沉淀，氢氧化铁和盐酸反应能够产生黄色的氯化铁溶液，氢氧化铁与稀盐酸的反应现象是沉淀消失，溶液变黄色；
（1）常温下，气体A-二氧化碳水溶液是碳酸，显酸性，它的pH小于7；
（2）根据推断该固体混合物中，一定存在的物质是：NH4NO3、FeCl3；
（3）在滤液E中，含有的溶质有：氢氧化钠和硝酸铵反应产生的硝酸钠；和氯化铁反应产生氯化钠，因此一定大量存在的阴离子是：Cl-、NO3-；
（4）过程③是氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；
（5）该固体混合物中，还不能确定是否存在的物质是：Na2CO3、CaCO3；因为与盐酸反应产生二氧化碳，只能说明含有碳酸根离子，但无法确定是碳酸钠还是碳酸钙中的一种或两种提供的；若含有碳酸钙，则滤液E中一定含有氯化钙，可以向其中滴加碳酸钾溶液，会产生白色沉淀，若不产生沉淀，则不含有碳酸钙，因此具体的操作为：取适量滤液E与试管中，滴加K2CO3溶液，若没有现象，则固体混合物中还含有Na2CO3；若产生白色沉淀，则固体混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸钠；
故

对的，就是这个意思