（1）已知Fe?元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO?Fe2O3，或盐的形式Fe?（FeO2）2，它属于偏铁酸盐．Pb?在化合物里显

（1）已知Fe?元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO?Fe2O3，或盐的形式Fe?（FeO2）2，它属于偏铁酸盐．Pb?在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 ______或 ______；
（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒．用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水．写出该反应的化学方程式 ______；
（3）CO与?PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为 ______．

解：（1）首先根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，根据元素守恒，可写出其两种形式为：2PbO?PbO2 或Pb2PbO4
（2）题中已经把生成物和反应物全部给出，首先将反应物和生成物写到等号两边再配平，可得方程式为：
6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（可以将As2O3 的系数定为“1”，根据元素守恒进行配平）
（3）题中反应物已经已知，生成物只知道有金属Pb生成，首先可发现PdCl2→Pb，说明发生了氧化还原反应，且PdCl2作氧化剂，并失去了Cl-，只能结合溶液中H+生成HCl，而CO主要性质是作还原剂，根据已有知识可判断生成了CO2，综合以上分析可写出反应的方程式为：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2
故

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