氧化还原反应 求质量分数运算

为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80.0 ml 13.5 mol·L^－1的浓硝酸中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液pH＝0，假设反应后溶液体积仍为80.0 ml．试计算： （1） 被还原的硝酸的物质的量． （2） 合金中银的质量分数．

解题思路： 根据题意分析。
解题过程：
题目：为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80.0 ml 13.5 mol·L^－1的浓硝酸中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液pH＝0，假设反应后溶液体积仍为80.0 ml．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数
解析：(1)根据生成气体的物质的量，等于被还原硝酸的物质的量可得，n(气体)==0.300 mol。
(2)反应后溶液中c(H⁺)=1 mol/L，则参加反应的HNO₃的物质的量为（13.5 mol/L-1mol/L）×0.080 L=1.00 mol,与Ag⁺、Cu²⁺结合成AgNO₃和Cu（NO₃）₂的NO₃^-的物质的量共为1.00 mol-0.300 mol=0.700 mol。因此有
n(Ag)×108 g/mol+n(Cu)×64 g/mol=30 g(质量守恒)
n(Ag)+2n(Cu)+0.300=1.00mol（N元素守恒)
解得n(Ag)=0.100 mol,

答案：（1）0.300 mol （2）36.0%


最终答案：略