溶液的沸点和凝固点与纯溶剂有什么不同？为什么？

溶液的沸点和凝固点与纯溶剂有什么不同？为什么？

沸点、凝固点与纯溶剂的不同：
1、沸点
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。
2、凝固点
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
3、纯溶剂
纯溶剂是一个称呼，不是具体的某种物质。
就是没有溶质，比如说常说的氯化钠溶液，溶剂就是水，溶质是氯化钠。纯溶剂就是水。

这个问题的答案是溶液的依数性
所谓沸点就是液体的饱和蒸汽压等于大气压时的温度，当溶液中加入电解质或者难挥发非电解质的时候，溶液的蒸汽压比起纯溶剂来要小一些，这样达到大气压时需要的温度也要高一些。这就是溶液的沸点升高的现象。同时也会造成凝固点降低。
依数性总共有四个，蒸汽压下降，沸点升高，凝固点降低和渗透压，属于大学内容，建议楼主放一放。