高中化学， 这个C，，怎么算呀，

高中化学， 这个C，，怎么算呀，

追问。。不对吧，0.002和0.0008谁大追答我看错数了，再算一遍追问。。银离子多呀，算的不对吧追答
和刚才方法一样，利用ksp求解追问我就是看不懂，用剩余的银离子和Ksp算出来的cro4代表的啥呢追答因为溶液中有沉淀，这样计算就是银离子过量时，铬酸根的浓度追问可是那个沉淀也有溶解平衡呀。追答这就是利用的沉淀溶解平衡呀，ksp不就是沉淀的平衡常数，而且只和温度有关，这是一个乘积定值，当银离子浓度升高必然导致铬酸根浓度降低。你好像理解成混合溶液了吧追问我的理解就是银离子先和铬酸根反应，这个反应不可能完全反应呀追答对呀，这就是求的溶液中银离子过量时候的铬酸根浓度2.5乘以10的-5次方吗追问呜呜，这块我真的很难想来。

你现实计算出铬酸根反应完后剩余银离子浓度，然后又根据Ksp计算出剩余银离子浓度达到溶解平衡所需的铬酸根离子浓度。然后就不知道咋理解了追答这很难理解吗。。因为剩余的铬酸根根据完全反应无法计算，只能通过银离子和ksp间接计算追问这样计算出来的铬酸根浓度是啥呢？追答就是反应后溶液中剩余的铬酸根浓度追问但是铬酸根不都和银离子反应完了么追答反应再怎么完全，也无法消除溶液中所有的离子，当小于1乘以10-5次方就认为离子不存在了，已经沉淀完全了追问是不是这么理解的，

刚开始银离子和铬酸根反应完了，但存在平衡。用剩余银离子计算出达到另一个平衡所需铬酸根，也就等于开始的那个反应溶解产生的铬酸根，发现需要的量大于10-5，也就是说不够10-5，就没有饱和，所以没有沉淀完全？

←_← 好像这么回事吧←_← 哎，脑子笨，就这么理解好了，追答yes，所有的生成沉淀的反应都不会完全消除一种离子的浓度