有关金属硅的所有化学方程式

有关金属硅的所有化学方程式

1．Si ＋ O2===(高温)SiO2
2．Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑
3．Si ＋ 2Cl2 ===(高温)SiCl4
4．SiCl4 ＋ 2H2===(高温)Si ＋ 4HCl
5．SiO2 ＋ 2C===(高温)Si＋ 2CO↑
6．SiO2 ＋ 3C===(高温)SiC＋ 2CO↑
7．SiO2 ＋ CaO===(高温)CaSiO3
8．SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
9．SiO2 ＋ 4HF＝ SiF4↑＋2H2O
10．SiO2 ＋ Na2CO3 ===(高温)Na2SiO3 ＋ CO2↑
11．SiO2 ＋ CaCO3===(高温)CaSiO3 ＋ CO2↑
12．Na2SiO3 ＋ 2HCl ＋ H2O ＝ H4SiO4↓＋2NaCl
13．H4SiO4 ＝ H2SiO3 ＋ H2O
14．Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3 ↓＋ Na2CO3

上面的听好了！ 金属活动顺序表是在水溶液中大体遵循的规律，所以干态不会遵循金属活动顺序表，而金属活动顺序表的实质是金属的电极电势，这也广泛的包括所有在稀水溶液的反应的反应趋势（并不是反应速率）。而干态和溶液态的反应共同遵守化学热力学的吉布斯—霍姆赫兹方程，等你们大学了学化学就会学。（另外告诉你化学反应及核反应（当然这是物理反应了）的反应速率都是化学动力学的事） 根据吉布斯—霍姆赫兹方程的推算fe在1000多度可以把cs、rb、k、na 从其氢氧化物中置换出来（4moh+3fe=高温=fe3o4+2h2+4m)，而al在高温下也可以置换bao中的ba（3bao+2al=高温=3ba+al2o3,有副反应：bao+al2o3=高温=ba(alo2)2)，而这些反应都存在。 总之中学的化学为了继承大学的思想而不至于过于难学所以自身就产生了一些矛盾，老师不懂或讲不清就会让您们强记是例外，所以中学的化学是十分狭隘的。 楼主你既然对化学很感兴趣相信你书上的就学的很好了，那么一般常见的就不列了，除了上面的下面还有一些不常见的： [ga(oh)4]-+3e=通电=ga+4oh-(水溶液中可进行） 2moh+2c=高温=2co+h2+2m(m=k、rb、cs） mgo+c=高温=mg+co(这事实上是可逆的，但只要根据热力学的要求在一定条件下反应，那正反应仍然可以进行的比较完全,这个反应在电炉中进行） w（粗钨）===i2,通电===w(高纯钨） 原理如下： w+i2--(可逆）--wi2(易升华）（此反应运用了化学气相沉积法（cvd)) ni(粗）===co===ni(纯） 原理如下： ni+4co---加热（可逆）---ni(co)4(易挥发） ni(co)4==ni+4co（同样运用了cvd法，设置两个相同的容器，一个放置ni(粗），充满co，在对有ni（粗）的容器进行加热，则在另一侧可得ni的纯品） 另外制取钛副族其它金属的反应也与制ti差不多。 就这样吧！