实验室用排空气法收集氯气，在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16，若在标准状况将该容器倒置于水

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解决时间 2021-11-08 17:02

提问者网友：我没有何以琛的痴心不悔
2021-11-07 18:26

最佳答案

五星知识达人网友：狂恋
2021-11-07 19:10

排空气法收集的气体肯定不纯，会混有空气，对氢气密度16，即相对分子质量32，说明气体不纯。
用十字交叉法计算
氯气71－－－－3
平均－－32
空气29－－－－39
即混合气体中氯气与空气体积之比为1：13
设容器14升，则其中含氯气1升，空气13升
按氯气的溶解度1：2，即1体积水溶解2体积氯气，则可进入1升水，将1升氯气溶解，而空气认为不溶，则得到溶解了1升氯气的1升水溶液，
c(Cl2)=(1/22.4)mol/1L=0.045mol/L
我这样做是建立在认为溶液就是氯的水溶液的基础上，即认为溶质就是氯气，没有与水反应。
但实际上氯气会和水反应的，含有的溶质还有HCl和HClO，所以很难准确计算溶液的浓度。
这道题目若改成HCl气体就一点问题也没有了，就是C。

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1楼网友：西风乍起
2021-11-07 21:17

d
氯气溶于水的。当然要发生反应

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