实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水
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解决时间 2021-11-08 17:02
- 提问者网友:我没有何以琛的痴心不悔
- 2021-11-07 18:26
实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水
最佳答案
- 五星知识达人网友:狂恋
- 2021-11-07 19:10
排空气法收集的气体肯定不纯,会混有空气,对氢气密度16,即相对分子质量32,说明气体不纯。
用十字交叉法计算
氯气71----3
平均--32
空气29----39
即混合气体中氯气与空气体积之比为1:13
设容器14升,则其中含氯气1升,空气13升
按氯气的溶解度1:2,即1体积水溶解2体积氯气,则可进入1升水,将1升氯气溶解,而空气认为不溶,则得到溶解了1升氯气的1升水溶液,
c(Cl2)=(1/22.4)mol/1L=0.045mol/L
我这样做是建立在认为溶液就是氯的水溶液的基础上,即认为溶质就是氯气,没有与水反应。
但实际上氯气会和水反应的,含有的溶质还有HCl和HClO,所以很难准确计算溶液的浓度。
这道题目若改成HCl气体就一点问题也没有了,就是C。
用十字交叉法计算
氯气71----3
平均--32
空气29----39
即混合气体中氯气与空气体积之比为1:13
设容器14升,则其中含氯气1升,空气13升
按氯气的溶解度1:2,即1体积水溶解2体积氯气,则可进入1升水,将1升氯气溶解,而空气认为不溶,则得到溶解了1升氯气的1升水溶液,
c(Cl2)=(1/22.4)mol/1L=0.045mol/L
我这样做是建立在认为溶液就是氯的水溶液的基础上,即认为溶质就是氯气,没有与水反应。
但实际上氯气会和水反应的,含有的溶质还有HCl和HClO,所以很难准确计算溶液的浓度。
这道题目若改成HCl气体就一点问题也没有了,就是C。
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- 1楼网友:西风乍起
- 2021-11-07 21:17
d
氯气溶于水的。当然要发生反应
氯气溶于水的。当然要发生反应
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