短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；Y原沪郸高肝薨菲胳十供姜子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同．下列说法不正确的是（　　）A．上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞WB．化合物X2W2中存在两种类型的化学键C．依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱D．W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，X为金属元素，根据电子转移守恒可知，反应中X表现化合价为11.2L22.4L/mol×21mol=1，故X为Na；结合原子序数可知，Y处于第三周期，Y原子最外层电子数等于其周期序数，则Y为Al；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则Z为S元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞O，故A正确；
B．化合物Na2O2中存在离子键、共价键两种类型的化学键，故B正确；
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，故C正确；
D．水分子之间存在氢键，常温下为液态，而硫化氢为气态，故水的沸点较高，故D错误，
故选D．

短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素； w与x属于同一主族，故w为s元素； y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素； z单质可制成半导体材料，z为si元素． a．非金属性o＞s，故元素o的简单气态氢化物的热稳定性比s的强，故a错误； b．同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径mg＞si＞s＞o，即ry＞rz＞rw＞rx，故b正确； c．非金属si＜s，故元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性比si的强，故c错误； d．化合物mgo为离子化合物，含有离子键，sio2、so3 属于共价化合物，含有共价键，故d错误； 故选：b．