如何理论求算和实验测定水的离子积常数

如何理论求算和实验测定水的离子积常数

理论计算，通过计算水完全电离成氢离子和氢氧根离子这一反应的吉布斯自由能变，再利用公式 吉布斯自由能差=-RTlnK 求得水的离子积常数K值
实验测定：通过测定纯水的电导，再利用氢离子和氢氧根离子的无限稀释电导率值，可求得纯水中氢离子和氢氧离子的浓度，从而求得水的离子积常数。

楼上的第一个概念错了 第一个是电离常数 在一定温度下，水中[h ]和[oh-]的乘积（kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[h2o（l） h （aq） oh-（aq）]达到平衡后，平衡常数是 水是纯液体，[h2o]可看作是一个常数，所以kw=[h ][oh-]。kw值跟温度有关，在25℃，kw=[h ][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[h2o]和纯水的[h2o]几乎相同，因此kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在h 和oh-，只不过[h ]和[oh-]的相对大小不同而已。在常温下，[h ]和[oh-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（h 或oh-）的浓度表示。 水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成h3o+和oh-。 达到平衡时，可得水的离解常数ki 或[h2o+][oh-]=k1[h2o]2 由于水的离解度极小，[ho]数值可以看作是一个常数，令k1[h2o]2等于另一新常数kw，则 [h3o+][oh-]=kw kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[h3o+]和[oh-]各为1.0×10-‑7mol·l-1。通常将水合离子h3o+简写为h+，