已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H═-197kJ?mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体

已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H═-197kJ?mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体

恒温恒容，甲与乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，乙等效为在甲的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故乙中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等；
A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故质量m_甲=m_丙，乙等效为在甲到达平衡的基础上，再加入2mol SO₂和1mol O₂，增大压强，平衡向正反应移动，SO₂转化率增大，m_乙＞2m_甲，故A错误；
B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P_甲=P_丙，乙等效为在甲的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P_甲＜P_乙＜2P_甲，故P_甲=P_丙得到P_乙＜2P_丙，故B正确；
C、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q_甲+G_丙=197，乙等效为在甲的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO₂转化率增大，故Q_乙＞2Q_甲，甲、丙反应放热和转化率有关，不一定Q_甲＞Q_丙，故C错误；
D、对于甲、乙，SO₂、O₂起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO₂）与c（O₂）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO₂）与c（O₂）之比为2：1，a_丙＜a_乙，故D错误；
故选B．