化学计算题！！！！快

某碱式盐的化学式为Mg（1+x）（CO3）x（OH）2『其中（1+x）与x均为下角标』

取1.55g该固体恰好与10ml 4mol/L的硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg（NO3)2溶液，则x值为：？？

解析：此题主要运用原子守恒，考察原子守恒在解题中的应用。

此题中说反应后的溶液只有硝酸镁，在根据盐与硝酸反应的特点可以看出，硝酸根里的氮元素没有变成气体或有损失的物质。所以硝酸里的氮元素全部转移到硝酸镁中，所以利用氮元素守恒计算出镁元素的物质的量，在根据质量求出该化合物的摩尔质量，然后根据计算摩尔质量的公式求出x的值：具体如下：

硝酸中氮元素的物质的量为：0.01×4=0.04mol，所以镁元素的物质的量为：0.04/2=0.02mol，

所以该碱式盐的物质的量为：0.02/（1+x）mol

所以M=m/n=1.55/【0.02/（1+x）】

所以根据计算相对分子质量的公式可以得出：

1.55/【0.02/（1+x）】=24（1+x）+（12+16×3）x+34

解出x=3

分析：Mg（1+x）（CO3）x（OH）2 与0.04mol的HNO3完全反应，所得溶液仅为Mg（NO3)2溶液，说明镁离子物质的量是0.02mol，则在这1.55g固体中，镁的质量是0.48g，碳酸根与氢氧根的质量是1.07g，且可知碳酸根与氢氧根带的负电荷量为0.04。

可设：1.55g该固体中，碳酸根的物质的量为X，氢氧根的物质的量为Y，

则有：60X+17Y=1.07

2X+Y=0.04

解得Y=0.01mol，则1.55g该固体物质的量是0.005mol，镁离子的量是0.005（1+X）mol，

则有：0.005（1+X）×24=0.48

所以：X=3

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X为1， 因为硝酸提供0.04mol的氢离子，则该固体每mol消耗4mol 硝酸，因此该固体大于0.01mol,

则24x(1+X)+60X+34小于等于155，则X只能为1 有固体剩余