中学化学常考的化学反应方程式

中学化学常考的化学反应方程式

(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2 (3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同.）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3 CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解.)(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) （17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl （18） 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P 2PCl3 (20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21) Cl2 +2Na 2NaCl (22) Cl2+Cu CuCl2（23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性.因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）（35） (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：①2H2O 2H2↑+O2↑ ②　N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(38) SiO2+CaO CaSiO3(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

对的，就是这个意思