(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) =2NH4HCO3(aq) Δ

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) =2NH4HCO3(aq) Δ

＜
t1~t2碳酸铵和二氧化碳反应，生成碳酸氢氨，所以二氧化碳的量少了，随着温度的增加，碳酸氢铵受热分解成碳酸铵和二氧化碳，所以T4~T5，二氧化碳的量增加了。

话说我给回答了 这个没问题吧，不是考试吧！

①由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜0；
②在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3 （aq）总是捕获CO2，故c（CO2）减小追问我主要想问的是为什么t3就是平衡了追答T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获，所以T3就是平衡了追问温度升高平衡状态都不一样追答T1到T2的图像持续下降,即二氧化碳的浓度仍在变化,所以反应未达到平衡状态.
而自T3以后,二氧化碳的浓度不降反升,说明T3时反应已达平衡状态.而后由于正反应是放热反应,所以温度升高反应向逆反应方向移动,故而二氧化碳的浓度升高.