Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml?18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原

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解决时间 2021-01-22 13:01

提问者网友：無理詩人
2021-01-22 07:24

Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml?18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A.等于1.8molB.小于0.90molC.等于0.90molD.在0.90mol和1.8mol之间

最佳答案

五星知识达人网友：罪歌
2021-01-22 08:59

D解析分析：n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生反应生成硫酸锌和氢气，结合反应的化学方程式判断．解答：n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，当全部发生Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O时，有0.9mol硫酸被还原，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，当为稀硫酸时发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则被还原的硫酸的物质的量应大于0.9mol，
故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，题目难度不大．

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1楼网友：想偏头吻你
2021-01-22 09:20

和我的回答一样，看来我也对了

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