高一化学试题

1.将1.02gAl₂O₃和Fe₂O₃的混合液体溶解在过量的100ml0.05mol/L的H₂SO₄中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe³⁺和AI³⁺刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100ml，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？（请写出解题过程，谢谢合作）

2.有一块AI-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热，完全变成红色粉末与原来合金的质量恰好相等，则合金中的铝的质量分数为

A:70% B:47.6% C:52.4% D:30%

3.有铝.镁混合粉末10.2g，将它溶于500ml 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积为

A:1000ml B:500ml C:100ml D:1500ml

如果可以的话，第2.3题请写下步骤，谢谢！

1.最后生成物中只有Na2SO4和两种沉淀，根据钠离子守恒，Na2SO4中所有的钠离子都是NaOH提供的，

故n(NaOH)=0.1*0.05*2=0.01mol,c(NaOH)=0.01/0.1=0.1mol/L

2.最后生成的红色粉末为Fe₂O_{3，反应过程中Fe的 质量是不变的，而}完全变成红色粉末与原来合金的质量恰好相等，_所以Fe₂O_{3中氧的质量就是合金中Al的质量，O的质量分数即为合金中Al的质量分数=(3*16)/(3*16+2*56)=30%}

_{3.赞同上面得答案}

1.这个主要是看NaOH是生成什么了，除了Na2SO4还是Na2SO4,所以他的物质的量只与100ml0.05mol/L的H₂SO_{4 那么 ，所以NaOH的物质的量为0.01mol，所以C=0.01/0.1=0.1mol/L}

2.首先要明白这个沉淀是什么，只有Fe(OH)2，但灼烧之后被氧化为Fe2O3，完全变成红色粉末与原来合金的质量恰好相等，所以最后O的质量分数就是Al的质量分数=48/160=30% 答案D

3.和第一个题目一样，分析一下，就知道要达到沉淀最大值，那么NaOH不能过量，要刚好使Al3+.Mg2+完全转化为沉淀，所以最后所有的NaOH都变为NaCl,又因为NaOH是2mol/L，所以需要1000ml。答案A