甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下
①CH3OH(g)=CH2O(g)+H2(g) △H1=+84.2kJ·mol-1向反应体系中通入氧气，通过反应
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6 kJ·mol-1提供反应
①所需热量，要使反应温度维持在700°c，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为A.5.74：1B.11.48：1C.1：1D.2：1
甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下①CH3OH(g)=CH2O(g)+H2(g) △H1=+84.2kJ·m
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解决时间 2021-12-24 20:10
- 提问者网友：姑娘长的好罪过
- 2021-12-24 00:21
最佳答案
- 五星知识达人网友：轮獄道
- 2021-12-24 01:56
A解析要使反应温度维持在700°c即反应②放出的热与反应①所需热量相等，即84.2x=483.6X=5.74，选A。
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- 1楼网友：蓝房子
- 2021-12-24 03:04
感谢回答，我学习了
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