二氧化锰制氯气

取含二氧化锰的软锰矿14.5克与足量浓盐酸反应后，将生成的氯气通入含22克溴化钠的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后得质量为13.1克的残渣。计算 【1】标准状况下生成多少升氯气？【2】残渣中各组分的质量是多少？【3】软锰矿含二氧化锰的质量分数。

2NaBr+Cl2==2NaCl +Br2 固体质量差

...........22.4L...117g .........89g

...............V ......m.........22g-13.1g=8.9g

V =2.24L

m=11.7g

(1)生成标准状况下2.24升氯气

2】残渣中各组分的质量是 ： NaCl11.7g, NaBr : 13.1g-11.7g=1.4g

【3】软锰矿含二氧化锰的质量分数。

MnO2 ~~~~Cl2

87g..............22.4L

14.5gX...........2.24L

X =60%

Cl2＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋Br2

1mol 2×（23＋80）g 2×（23＋35.5）g

n(Cl2) 22g m(NaCl)

m(NaCl)=22×22×（23＋35.5）/2×（23＋80）≈12.5g，NaBr过量，残渣中还有约0.6gNaBr

∴n(Cl2)＝(12.5×1)/(2×58.5)≈0.1mol

【2】质量分数(NaCl)＝12.5/13.1≈0.954；质量分数(NaBr)＝0.6/13.1≈0.046

【1】V(Cl2)＝22.4×0.1＝2.24L

MnO2 ～ Cl2

55＋32 1mol

m(MnO2) 0.1mol

∴m(MnO2)＝8.7g

【3】软锰矿质量分数＝8.7/14.5≈0.6