(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草

(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草

（1）引流  (2)调节pH，促进铁离子水解沉淀完全    除去钙离子、镁离子 (3)2NiC 2 O 4  Ni 2 O 3 +3CO↑+CO 2 ↑   (4)ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O  1.25a mol (5)NiOOH·1/2H 2 O 或2 NiOOH·H 2 O

（1）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌； （2）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加双氧水的目的是氧化生成Fe 3+ ，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH 4 F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀； （3）草酸镍（NiC 2 O 4 ·2H 2 O）在热空气中干燥脱水后生成NiC 2 O 4 ，NiC 2 O 4 再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO 2 ）生成Ni 2 O 3 、CO、CO 2 ，再利用化合价升降相等配平方程式为： 2NiC 2 O 4 Ni 2 O 3 +3CO↑+CO 2 ↑[Ni：升高2×(3-2)，C:升高1×(4-3)，C:降低：3×(3-2)] （4）ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O（Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO - 、Ni(OH) 2 、Cl - 、Ni 2 O 3 的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确）； ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O 1    2 n(ClO - ) a mol 则n(ClO - )="0.5" a mol Cl 2 +2OH - = ClO - + Cl - +H 2 O 0.8n(Cl 2 )     0.5 a mol 则n(Cl 2 )="0.625" a mol 进行电解时：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑ 2   1 n(e - )  0.625 a mol 则n(e - )=1.25a mol； （5）0.2 mol水的质量为3.6g，则m(Ni 2 O 3 )=" 20.2" g -3.6g=16.6g，n(Ni 2 O 3 )=0.1mol 即：n(Ni 2 O 3 )：n(H 2 O)=" 0.1mol:" 0.2 mol=1:2，再利用原子守恒写成结晶水合物的形式， “1mol该物质中含有0.5 mol结晶水”，即NiOOH·1/2H 2 O或整合成：2NiOOH·H 2 O