已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（　　） 编号 ① ② ③

已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（　　） 编号 ① ② ③ PH 11 3 3 溶液 NaOH溶液 CH3COOH溶液 HF溶液A．②、③混合后：c（H+）=c（F-）+c（CH3COO-）+c（0H-）B．①、②等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

A．混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）=c（F-）+c（CH3COO-）+c（0H-），故A正确；
B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（H+），则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．相同温度下，HF酸性强于CH3COOH，则HF的电离程度大于CH3COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于HF，所以中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＞③，故C错误；
D．氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选C．

a．ph相等的naf与ch3cook溶液中c（oh-）、c（h+）浓度分别相等，根据电荷守恒得c（oh-）+c（f-）=c（na+）+c（h+）、c（oh-）+c（ch3coo-）=c（k+）+c（h+）、则c（oh-）-c（h+）=c（na+）-c（f-）=c（k+）-c（ch3coo-），故a错误； b．同一温度下，浓度不同的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/l的醋酸电离程度小于0.01mol/l的醋酸，如果二者电离程度相等，则b=a+1，但稀醋酸的电离程度大于浓醋酸，则b＜a+1，故b正确； c．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，ph相等的不同酸，其抑制水电离程度相等，所以这三种物质 溶液中水电离出c（h+）：①＞②=③，故c错误； d．常温下，ph=7的混合溶液中c（oh-）=c（h+），溶液中存在电荷守恒2c（so42-）+c（oh-）=c（h+）+c（nh4+），所以c（nh4+）：c（so42-）=2：1，故d错误； 故选b．