含有amol?FeBr2的溶液中，通入xmol?Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2

含有amol?FeBr2的溶液中，通入xmol?Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-B.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-C.x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D.x=0.6a，2Br-+Cl2═Br-+2Cl-

D解析分析：Fe2+和Br-中，Fe2+还原性更强，所以首先被氧化的是Fe2+，只有Fe2+被全部氧化，Br-才开始氧化．（否则如果有Fe2+剩余Br-就被氧化的话，产生的Br2会继续氧化Fe2+）
amolFeBr2含Fe2+ amol（全部被氧化失amol电子），Br-2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个方面分析．解答：（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl-
2（x-0.5a）Br-+（x-0.5a）Cl2 =（x-0.5a）Br2+2（x-0.5a）Cl-合并：aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-
（3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br-全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
A、x=a，aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故A正确；
B、x=1.5a，依据aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-；故B正确；
C、x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故C正确；
D、x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：根据反应代入计算aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-；得到：10Fe2++2Br-+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl-；故D错误点评：本题考查了氧化还原反应的顺序，主要考查还原性离子的还原性强弱反应顺序，依据定量关系计算分析，题目较难．

就是这个解释