为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？有分子轨道理论说明

为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？有分子轨道理论说明

根据分子轨道理论，N2分子的键级为3，失去的电子在成键轨道上，如果失去一个电子变成正离子，则键级减少为2.5
而O2分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为2.5，所以更稳定
在这上面不好写分子轨道式，找本无机化学书看看就OK了

分子轨道理论中说，键级越大分子越稳定。
键级=(成键电子数 - 反键电子数)/2；
也就是说，成键电子数越多，反键电子书越少，分子越稳定；
氮气分子中2p轨道的所有电子都在成键轨道，所以失去电子后键级减小，稳定性降低；
氧气在2p轨道上六个电子在成键轨道上，两个在反键轨道上，失去电子时先失去能量较高的反键轨道电子，所以失去电子后键级增大，稳定性加强

参考资料：http://chem.jlu.edu.cn/eclass/zyjck/inorchem/class/chpt10/10-2d.htm