将20mlH2和O2的混合气体点燃完全反应后,恢复到起始状态时还剩余2ml气体,麻烦各位能给个过程,
则原混合气体中的物质的量之比是多少
p.s我头一次做这种题目在标准状况下
、混合气体物质的量之比问题 还是在线等 的 嗯能帮个忙么 谢谢了拉
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-02-23 01:37
- 提问者网友:轮囘Li巡影
- 2021-02-22 18:08
最佳答案
- 五星知识达人网友:白昼之月
- 2021-02-22 19:29
2H2 + O2 = 2H2O 所谓起始状态 既此时反应生成的是液态水
设 量不足的是O2 则2ml就是氢气 18ml反应了
由物质反应2比1 的18ml气体中含12ml氢气
则原混合气体中的物质的量之比 氢气比氧气是14比6 为7比3
设 量不足的是氢气 则同上
得原混合气体中的物质的量之比为 12比6+2 为3比2
设 量不足的是O2 则2ml就是氢气 18ml反应了
由物质反应2比1 的18ml气体中含12ml氢气
则原混合气体中的物质的量之比 氢气比氧气是14比6 为7比3
设 量不足的是氢气 则同上
得原混合气体中的物质的量之比为 12比6+2 为3比2
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- 1楼网友:往事隔山水
- 2021-02-22 20:18
你好!
首先明确气体在同一状况下物质量之比及体积比,由于生成物只有水而且是标况所以2ml剩下的应该是两种气体中一种过量,于是真正反应的为18ml,再按O2的H2比例确定出O2与H2分别为6ml与12ml,再分O2过量,H2过量加上去一比就行啦!
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