在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中，通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化），溶液的pH值由5.00下降到4.8
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解决时间 2021-01-09 17:47
- 提问者网友：未信
- 2021-01-09 10:59
在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中，通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化），溶液的pH值由5.00下降到4.8
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸽屿
- 2021-01-09 12:05
想念你是一种幸福，想你想问什么是一种幸福，想要你的悬赏分也是一种幸福。
pH = pKa － lg{c(HAc)/c(Ac-)} = 4.76 － lg(c1/c2) = 5.00 (通入前）
同理，通入后：4.80 = 4.76 － lg{(c1＋0.05)/(c2－0.05)} HCl与NaAc反应生成HAc，HAc增多，Ac－减少。
可以解出c1和c2。进而求出缓冲范围。
也可用公式直接求出缓冲容量：β＝(0.05mol/1L)/(5.00－4.80)= 0.25 (mol/L)/pH
pH = pKa － lg{c(HAc)/c(Ac-)} = 4.76 － lg(c1/c2) = 5.00 (通入前）
同理，通入后：4.80 = 4.76 － lg{(c1＋0.05)/(c2－0.05)} HCl与NaAc反应生成HAc，HAc增多，Ac－减少。
可以解出c1和c2。进而求出缓冲范围。
也可用公式直接求出缓冲容量：β＝(0.05mol/1L)/(5.00－4.80)= 0.25 (mol/L)/pH
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