2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫

被氧化就是还原剂,对应氧化产物,显然等式左边S为-2价；氧化产物化合价上升,右边S对应的氧化产物只可能是SO2,他和Cu2S的系数比是1：1,所以第一问得证第二问,被氧化的S从-2到+4 每单位反应转移6mol电子,所以如果1.2mol电子转移,则为0.2单位的反应,0.2*1=0.2注意这个反应式左边仅S被氧化,O和Cu被还原======以下答案可供参考======供参考答案1:CuFeS2,Cu和Fe都是+2价，S是-2价；生成物里面Cu2S的Cu是+1价，S还是-2价；FeS的Fe是+2，S是-2；所以生成1molCu2S，只有变成SO2的S变了价，所以1mol硫被氧化。2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2这个反应转移6mol电子，其中变成SO2的硫从-2变+4，失去4mol电子，Cu和O2得电子，2mol铜从+2变+1，得2mol，O2从0变-2，得4mol电子。所以每转移1.2mol电子就生成了0.2molSO2，就是0.2mol硫被氧化。供参考答案2:看化合价的变化，-2变化到+4价，再进一步分析

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