将1molSO2和1mol氧气通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂的作用下,发生反应：2SO2+O2=2SO3.反应达到平衡时SO3为0.3mol.若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量____
答案为什么是小于0.15mol
将1molSO2和1mol氧气通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂的作用下,发生反应：2SO2+O2=2SO3
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-08-20 08:44
- 提问者网友：黑米和小志
- 2021-08-19 08:44
最佳答案
- 五星知识达人网友：杯酒困英雄
- 2021-08-19 09:19
因为容器是密闭且容积不变的,所以当移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2后,容积内的分子总量减少,因此从压力上来说容器内部的压力会降低.而本身这个化学反应的正方向是个物质量减少的反应,反方向是个物质量增加的反应,当空间压力变小时,反方向的分解反应（特指物质量增加）将会加强,所以当再次到达平衡时SO3物质的量会少于0.15mol.
不知道这么说你理解没...
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