化学题目【高一第三章，物质的量】请各位回答详细些，要过程，谢谢

将A克氯化钾溶于1.8L的水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1：100，则A值为？

解：KCl====K+ + Cl-

水的密度为1000kg/m³=1kg/L 那么1.8L水中 m=cv=1 x 1.8=1.8 kg

所以n(水)=1800g/18=100 mol

由于K+离子数与水分子数之比为1：100

那么 A/74.5 : 100=1：100

所以A=74.5g

解答：

水的质量为：1.0x10^ 3KG/M^ 3 X 1.8x10^ (-3)=1.8KG=1800g

水的物质的量=1800g/(36g/mol)=50mol

K+离子的物质的量=A克/(74.5g/mol)

又因为K+离子数与水分子数之比为1：100=K+离子物质的量与水分子物质的量之比为1：100

所以：A克/(74.5g/mol)：50mol=1：100

A克/(74.5g/mol)= 1/2

A=37.25g

所以A的值为：37.25克！！