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Na2CO3和NaHCO3水溶液为什么显碱性

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解决时间 2021-07-21 14:13
Na2CO3和NaHCO3水溶液为什么显碱性
最佳答案

他们都会水解~~结合氢离子,留下氢氧根就成碱性

全部回答

都为强碱弱酸盐,Na2CO3中CO3 2-+H2O=HCO3 - + OH-(第一步水解,主要);HCO3 - +H2O==H2CO3+OH-(第二部水解,次要)

NaHCO3水溶液发生HCO3 - +H2O==H2CO3+OH-,故显碱性

碳酸根和碳酸氢跟会水解,水解显碱性。

你可以这么理解,他们水解时都需要结合H+ ,所以就剩下来OH-了,溶液就显碱性了

这些都是强碱弱酸盐,但是并不是所有的强碱弱酸盐都是显碱性,如:NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4都是显酸性的

因为他们是酸式酸根,电离大于水解。这些特殊的不是很多,记住这3个就可以了

碳酸根和碳酸氢根会水解,产生少量的OH-

两种溶液在水中,阴离子水解,生成氢氧根,使溶液种亲那个杨根离子浓度大于氢离子浓度。具体的得高二能学到

因为他们都会水解生成OH-,所以是碱性的。

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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