为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低?

与卤素、氧族单质相反

碱金属：属于金属晶体，从金属键的角度考虑。
从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱。熔沸点降低

卤素：属于分子晶体，考虑范德华力
从上往下，分子的相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高

因为 外层束缚电子能力降低 原子逐渐活泼 与氧化物反应能力渐强 能量加大了·

对 熔点和沸点:Li>Na>K>Rb>Cs>Fr

卤族元素的单质形成的晶体是分子晶体，故其熔沸点受分子作用力影响，分子作用力由相对分子质量决定，所以核电荷数增大其熔沸点也增大 而碱金属单质形成金属晶体，其作用力受金属阳离子和自由电子相互作用力强弱决定，核电荷数增大，半径增大，与自由电子作用力越来越弱，熔沸点就越低了。