弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡
为什么一般情况下是这样？
弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡
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解决时间 2021-05-25 13:29
- 提问者网友：我是我
- 2021-05-24 13:22
最佳答案
- 五星知识达人网友：摆渡翁
- 2021-05-24 13:52
弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka
其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh
二者之间有这样的关系KaKh=Kw
一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.
但有些酸的Ka很小!譬如HCN
这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!
而一般情况下,譬如同浓度的醋酸和醋酸钠混合,电离程度大于水解程度,溶液为酸性!
再问： 有没有特殊的啊，高中范围？
再答： 同浓度的HCN和NaCN混合，水解程度大于电离程度！混合溶液为碱性! 这就是特殊的啊！一般是为酸性的！但实际上是碱性的！弱电解质的电离平衡小于该盐的水解平衡 ！
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