化学中氧化还原的疑点难点有哪些？

1．重点

用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．难点

氧化还原反应电子转移的两种表示方法（单、双线桥法）。

3．疑点

（1）氧化还原反应与化学反应的基本类型有何关系？

（2）“钠原子能失去1个电子，铅原子能失去3个电子，所以铅的还原性比钠强。”这种说法正确吗？

（3）元素的价态与氧化性、还原性有何关系？

4．解决办法

（1）重点的解决办法

①复习化合价、离子化合物、共价化合物等概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。

②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。

③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

（2）难点的解决办法

搞清单线桥和双线桥的异同，强调书写时的有关注意事项，指导学生充分练习，对发现的错误给予及时纠正。

（3）疑点的解决办法

①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，

2Fe＋3CO2，CH4＋2O2==CO2＋2H2O这样的反应只能归属于氧化—还原反应。

②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈，尽管反应中Na

③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的

既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。

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