求重铬酸钾标准滴定溶液的浓度.求详解。
答案:1 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-02-17 22:05
- 提问者网友：原来太熟悉了会陌生
- 2021-02-17 18:20
求重铬酸钾标准滴定溶液的浓度.求详解。
最佳答案
- 五星知识达人网友：上分大魔王
- 2021-02-17 19:04
滴定反应：6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H+ —— 6Fe^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O
1Fe——1/6K2Cr2O7
铁含量计算公式：Fe%=[T*V/(1.000*1000)]*100
当Fe%=V时，T=0.1000mg/ml
T=C(1/6K2Cr2O7)*M(Fe)
已知M(Fe)=55.85
则C(1/6K2Cr2O7)=T/M(Fe)=0.1000/55.85=0.001791mol/L
已知M(1/6K2Cr2O7)=294.18/6=49.03 V=1L
C(1/6K2Cr2O7)*V=m/M(1/6K2Cr2O7)
0.001791*1=m/49.03
m=0.0878g
即每升溶液中含重铬酸钾0.0878克追问答案：8.781g追答滴定度计算错了，应该等于10mg/ml，浓度等于0.1791mol/L,m=8.781g
1Fe——1/6K2Cr2O7
铁含量计算公式：Fe%=[T*V/(1.000*1000)]*100
当Fe%=V时，T=0.1000mg/ml
T=C(1/6K2Cr2O7)*M(Fe)
已知M(Fe)=55.85
则C(1/6K2Cr2O7)=T/M(Fe)=0.1000/55.85=0.001791mol/L
已知M(1/6K2Cr2O7)=294.18/6=49.03 V=1L
C(1/6K2Cr2O7)*V=m/M(1/6K2Cr2O7)
0.001791*1=m/49.03
m=0.0878g
即每升溶液中含重铬酸钾0.0878克追问答案：8.781g追答滴定度计算错了，应该等于10mg/ml，浓度等于0.1791mol/L,m=8.781g
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