今有CO和H2的混合气体，其分子数为N，当它们完全燃烧时，需要氧气分子数为（ ）
A.2N B.N C.0.5N D.不能确定
请给我个详细的解题思路！谢谢
化学题急用啊！
答案:4 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-04-11 04:47
- 提问者网友：动次大次蹦擦擦
- 2021-04-11 01:10
最佳答案
- 五星知识达人网友：旧脸谱
- 2021-04-11 02:38
2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2都是2个分子与一个氧分子反应啊
可从方程式的含义知道啊
所以是C
全部回答
- 1楼网友：有你哪都是故乡
- 2021-04-11 04:06
CO+1/2O2=CO2,H2+1/2O2=H20,所以选C
- 2楼网友：woshuo
- 2021-04-11 03:22
A CO与氧气反应2个 CO消耗1个氧气分子H2一样所以应是N的2倍
- 3楼网友：空山清雨
- 2021-04-11 02:56
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
显然燃烧一份子一氧化碳和氢气消耗的氧气是相同的，所以消耗的氧气与两种气体的比例无关，你可以把他们看做同一种气体，所以呀要 N/2个
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