有关①100mL 0.01mol?L-1 Na2CO3、②10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（　　）A．溶液中水

有关①100mL 0.01mol?L-1 Na2CO3、②10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（　　）A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②C．①溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②，故A错误；
B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①，故B错误；
C、根据电荷守恒可知：2n（CO32-）+n（HCO3-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），物料守恒可知：n（Na+）=2n（CO32-）+2n（HCO3-）+2n（H2CO3），两式相加得到n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+），故C正确；
D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D错误；
故选C．

nahso4、盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠能水解促进水电离， 0.01mol/l nahso4中氢离子浓度是0.01mol/l，ph=4盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/l，ph=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/l， 氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大， 所以水电离程度最小的是nahso4， 故选a．