离子的电子式是怎么写的，就是阳离子阴离子的电子式书写规律

离子的电子式是怎么写的，就是阳离子阴离子的电子式书写规律

一般是上下左右四个方位，每个方向最多是填2个电子（成对了）； 其余没有特殊规定。

电子式书写规则 在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子）,这种式子叫做电子式. 1.原子的电子式 由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子. 2.金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为na+；镁离子的电子式为 mg2+,其他复杂离子,如铵根离子就比较复杂,因为原子团内部存在共价键也得画出来! 3.非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“〔〕”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号. 4.共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子. 5.离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如,nacl、mgcl2、na2o的电子式分别为 、 、 . 6.用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物的电子式.例如,nacl的形成过程为： mgcl2的形成过程为： ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同,不同的是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式. hcl： cl2：