正极就是阴极？负极就是阳极？

正极就是阴极？负极就是阳极？

正极是阴极，负极是阳极。
1、在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。
2、在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（ Anode ）相对应而存在的。



扩展资料：
1、阳极氧化是一种金属或合金的电化学氧化。将金属或合金的制件作为阳极，采用电解的方法使其表面形成氧化物薄膜。
2、阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。
3、在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
4、电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。
参考资料：搜狗百科_阳极搜狗百科_阴极

原电池和电解池的概念要弄清楚!

深入一下理解： 正极负极是从状态意义（电势高低）上定义的； 阴极阳极是从过程意义（得失电子）上定义的。 真正理解了这句话，你就懂了！希望对你有所帮助！

一般在电解过程中分为电池的正极连着阳极，得到电子 与负极连着阴极 提供电子 而原电池中是分为阳极和阴极的 得到电子的是阴极 失去电子的是阳极

⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。 >可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 >即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。 >失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应] ⚪电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。 >获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。 >失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。 ⚪明白了原理： >原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。 >电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。 ⚪电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？ >对！ >电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。 即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。

无论在原电池还是电解池中，都有如下定义： 正极：电势较高的电极； 负极：电势较低的电极； 阳极：发生氧化反应的电极； 阴极：发生还原反应的电极。 阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。 原电池中,正极=阴极,负极=阳极; 电解池中,正极=阳极,负极=阴极 以上是大学物理化学中的定义. 在中学教材中,原电池中只有正负极,不能说阴阳极.电解池中只有阴阳极,不能说正负极