化学元素周期表的作用

化学元素周期表的作用

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

每种化学元素都有它的氧化性和还原性，而这些性质在元素周期表上呈现一个周期性，如主族的h、li、na、k、rb、cs、fr，是金属主族由上到下的氧化性变强；而f、cl、br、i，是非金属主族由上到下的还原性变弱。 在同周期里如li、be、b、c、n、o、f，从左到右的非金属性变强。 实际生活中可以指导我们找到合适的生产原料，如卤代烷的灭火剂。学术上可以寻找新元素和预测未知元素的性质。。