pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③,详细解释啊？！

pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③,详细解释啊？！

Cl离子和SO4离子都为强电解质，不会水解，NH4+为弱电解质会水解，水解后显酸性，所以对于①NH4Cl,②(NH4)2SO4的PH大小，自己看NH4+浓度大小了，因为PH相等，自然,c(NH4+)也会一样，对于NH4HSO4中含有HSO4-，就带有酸性，而且NH4+水解后也是呈酸性，而3者PH都相同，自然NH4HSO4中c(NH4+)要比①NH4Cl,②(NH4)2SO4中c(NH4+)少，所以会有c(NH4+)大小顺序:①=②>③。

首先我们要明确前提是PH相等，前两个显酸性都是因为铵根离子水解出的氢离子，而第三个的原因主要是其本身可以电离出氢离子，铵根离子的水解这一因素影响较小。所以达到同样的PH需要的前两种溶液较多，最后一种较少，即一二中的铵根离子浓度大且相等，第三个浓度较小。我这也是刚弄懂，呵呵。