2.8g的CO在高温下和铁的某种氧化物完全反应,这种氧化物是?

按楼上的解法可得出该氧化物中铁与氧的质量比为21:8
方法二:一氧化碳在该反应中会得到铁的氧化物中的氧,从而使铁被还原出来,也让自身变为二氧化碳.从这个变化来看,一氧化碳在变化为二氧化碳的过程中一个分子只能得到一个氧原子,所以可以按关系式:
CO--O
28--16
2.8g--x=1.6g,即在此过程中2.8g的CO只得到了1.6g的氧元素,而此氧元素正为铁的氧化物中所有,所以,原铁的氧化物中含铁5.8g-1.6g=4.2g;含氧1.6g,二者质量比为21:8;再除以铁\氧的相对原子质量即可得到3:4,为四氧化三铁.
但是,因为三氧化二铁与氧化亚铁按一定比例也能得到质量比为21:8的氧化物混合物,所以若为纯净物的话就是四氧化三铁;若为混合物的话则还有两种可能性即:三氧化二铁与氧化亚铁的混合物或三氧化二铁与氧化亚铁和四氧化三铁的混合物.