物质的氧化性会随酸碱度的变化而变化

有的话举个例子

只有在反应方程式涉及到氢离子或者氢氧根离子时才成立：
如，MnO4[-]+8H[+]==Mn[2+]+4H2O+5e[-]，这个反应可以被分解为多个连续的氧化还原反应
①MnO4[-]=>MnO4[2-]+e[-] ；
②MnO4[2-]+6H[+]=>MnO[2+]+3H2O+2e[-]或MnO4[2-]+4H[+]=>MnO2+2H2O+2e[-] ；
③MnO2+4H[+]=>Mn[2+]+2H2O+2e[-]
①因为不包含H离子，所以不受pH影响；而②③由于反应式中含有H离子，会在酸性条件下显出更强的氧化性，而在碱性条件下氧化性减弱，甚至停止在MnO4[2-]而不再被还原
P.S. 碱性条件下配平把式子左右两边都加上等量的氢氧根即可

一般来说，酸性会加强氧化性 如kmno4与na2so3的反应在不同介质条件下有明显不同： 酸性介质中 2 mno +5so +6h+===2mn2+(浅肉色)+5so +3h2o 中性溶液中 2 mno +3 so + h2o===2mno2 (棕色)+3so +2oh- 强碱性溶液中 2mno + so +2oh- ===2mno +so +h2o 由此可见，kmno4在不同的介质中都可做氧化剂，但氧化能力不同，被还原后的产物也不同。