将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3

将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是（　　）A．2molSO2和1molO2B．2molSO2、0.5molO2和molSO3C．4molSO2和1molO2D．3molSO2、1molO2和1molSO3

开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，平衡时SO3的物质的量为n mol，
A、2molSO2和1molO2，物质的量比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；
B、2molSO2、0.5molO2和molSO3，相当于开始加入3mol二氧化硫、1mol氧气，气体物质的量减小，压强减小，平衡向着逆向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量小于nmol，故B错误；
C、4mol二氧化硫和1mol氧气，与原平衡为完全等效平衡，达到平衡时，三氧化硫的物质的量为nmol，故C错误；
D、3molSO2、1molO2和1molSO3，相当于加入4mol二氧化硫、1.5mol去氧气，氧气物质的量比投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体的大，平衡向着正向移动，三氧化硫物质的量增大，大于nmol，故D正确；
故选：D．

选d