电离常数K为什么只与温度有关

电离常数K为什么只与温度有关

这是由反应的吉布斯自由能推导公式所决定的。定义表达式就只是温度的函数：K = exp(-△G / RT)
中学阶段只需知道K和浓度的表达式就行了。具体的你以后有兴趣可以接着学化学，会给出具体的推导公式。

不要被无知的人误导 你必须先知道吉布斯自由能，否则无法解释 在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，δg = δg0 + rt \ln j，j变成平衡常数，于是有： δg0 = -rt ln k 要注意，使用范特霍夫等温公式时，δg和δg0的温度一定要相等。 这样，我们可以推出以下结论： δg0>0时，k<1； δg0=0时，k=1； δg0<0时，k>1。

选修4，化学反应及原理，第一章有一页都是电离平衡常数值，那页上应该有解说。其实这个结论相当于课本直接给出，理论推证只能证出个大概，准确的证明是不需要掌握的。简单给楼主说说吧，如果还是不明白最好还是问问老师噢。 影响平衡有3大条件：浓度，压强，温度。 首先说浓度。设反应A+B=C中ABC均为溶液，若增大A的浓度，则平衡正向移，C的浓度增大，B的浓度减小，同时平衡后A的浓度也变大了，所以在K的公式中，分子分母都增大，K不变（只是简单证明，所以不要问我具体数据…）。 压强。在上例中若增大压强，平衡向右移动，C的浓度增大；因压强增大，容器体积减小，A B浓度也增大，公式中分子分母都增大，K不变。 温度…无法可证= =。 也许看到这楼主有疑问了：如果分子分母变化量不一致呢？其实这个偏差基本是不存在的（不考虑试验误差），因为有这样一句结论：“物理变化大于化学变化”。不知道楼主老师讲过没有呢？它的意思就是，如果改变参与反应的物质的浓度或压强（物理变化），那么因此所改变的效果要强于平衡移动（化学变化）的效果。由此可解除此疑问。 高二党的回答不知道满意否？如果楼主是大学党还请原谅我搬门弄斧~