为了满足生成BF3和BeCl2的要求,B和Be原子的价电子排布应如何改变?用轨道时表示B,Be原子的
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解决时间 2021-02-18 12:37
- 提问者网友：自食苦果
- 2021-02-17 17:53
为了满足生成BF3和BeCl2的要求,B和Be原子的价电子排布应如何改变?用轨道时表示B,Be原子的
最佳答案
- 五星知识达人网友：不如潦草
- 2021-02-17 18:37
分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目对于ABn型分子孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2成键电子对数目=n对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0,成键电子对数目=2二者之和0+2=2,故为sp杂化对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0,成键电子对数目=3二者之和为0+3=3,故为sp2杂化以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化======以下答案可供参考======供参考答案1:B基态时价电子排布为2s2,2p1,生成BF3时，s上的一个电子激发到p轨道上，然后一个2s轨道与两个含有电子的2p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，与F的单电子2p轨道配对形成σ键，构成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p轨道与F的2p轨道共轭形成四中心六电子大π键。Be基态时价电子排布为2s2，生成BeCl2时，s上的一个电子激发到p轨道上，然后一个2s轨道与一个含有电子的2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道，与Cl的单电子3p轨道配对形成σ键，构成直线的分子BeCl2。
全部回答
- 1楼网友：醉吻情书
- 2021-02-17 18:49
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