高一化学问题计算！

10ml 6mol/L 的稀硝酸与1.92gCu反应后

①产生的气体是——，在标况下的体积是多少——转移电子的物质的量是多少——

②所得溶液中H离子的物质的量是多少——NO3离子的物质的量是多少

要有过程谢谢了

因为3Cu 8HNO3=3CuNO3 2NO 4H2O.所以生成的气体为NO.又由于铜过量，所以只能用稀硝酸来算，0.06*2/8=0.015mol.所以对应的体积为0.015*22.4=0.336L.转移的电子根据铜转移的来算，得0.045mol.而酸提供的氢离子已经消耗完，剩下的是水中的。为1*10^-7mol.而剩下的硝酸根离子为3*0.06/4=0.045mol.

cu:64  故1.92gCu是0.03molCu    10ml 6mol/L 的稀硝酸是0.06mol    由3Cu+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O    知Cu过量,因此    3Cu+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

    0.0225    0.06    0.15

气体:NO    体积:0.336L    转移电子的物质的量:0.675 mol    所得溶液中H离子的物质的量 0.06mol    NO3离子的物质的量是0.045

1,NO,约等于0.017,0.18

2.0,0.45

要想下次也会做就自己去创造过程吧