电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：CaO+3CCaC2+R，R的化学式是________，反应中氧化剂是________．

电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：CaO+3CCaC2+R，R的化学式是________，反应中氧化剂是________．

CO C解析分析：①根据题给的含有未知物R的化学方程式和质量守恒定律，推算每个R分子中含有1个C原子和1个O原子，即R的化学式为CO；②根据初中化学所学的氧化剂的初步概念是提供氧的物质，可判断CaO是氧化剂；但是，根据氧化剂进一步拓展的概念是所含元素化合价降低的物质，本题给反应中C元素的化合价由0价降低到CaC2中的-1价、又升高到CO中的+2价，即该反应中C既是氧化剂、又是还原剂，CaO既不是氧化剂、又不是还原剂；由此说明仅根据氧的得失观点判断氧化剂和还原剂有一定的局限性．解答：①根据题中给的含有未知物R的化学方程式和质量守恒定律可知，R的化学式中应含有Ca的个数为：1-1=0，含有O的个数为：1，含有C的个数为：3-2=1；故R的化学式为：CO；②氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质．C元素的化合价由0价降低到CaC2中的-1价、又升高到CO中的+2价，故该反应中C既是氧化剂、又是还原剂．故

这个问题我还想问问老师呢