为什么会有水电离平衡常数？

如题。为什么无论在任何酸碱溶液里，Kw都保持不变？

水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2O≈H+ + OH-,是一个吸热过程.实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。因为水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，因而25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。

水也是一种弱电解质，在水分子自身作用下会解离成氢离子和氢氧根离子。电解质的电离平衡与化学平衡很相似，它存在一个平衡常数，这个平衡常数只和温度有关。在水溶液中，水的电离也存在一个平衡常数K，由于水是大量的，可以不考虑其浓度变化，因此K=Kw。 总之你把Kw理解成化学平衡常数就可以了。