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CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体.通过下述实验确定该晶体的组成:①称取0.168?0g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入

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解决时间 2021-12-31 23:25
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体.通过下述实验确定该晶体的组成:
①称取0.168?0g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.020?00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL.
②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时Mn转化为Mn2+并释放出O2?
③冷却后加入2g?KI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀.
④用0.050?00mol?L-1? Na2S2O3溶液滴定,近终点时加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL.
已知:2Mn+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为______.
(2)步骤④中加入的指示剂为______.
(3)通过计算写出该蓝色晶体的化学式(写出计算过程).
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解:(1)锰元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价,1个Mn2+化合价变化5,氧元素化合价由-2价升高为0价,1个氧气化合价变化4,据化合价升降总数相等,化合价升降的最小公倍数为20,所以Mn2+的系数为4,O2的系数为5,再根据元素守恒(电荷守恒),得方程式为:4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O,
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