盐类的水解问题与c(H+)的问题

某溶液中水电离的c(H+)=10-5 单位不打了

该溶液的ph是多少?

书上的答案是ph=5 为什么不可能是9呢?

如果某溶液改成"某盐"答案是不是一样?

题目的c(H+)=10-5 不是等同于c(oH-)=10-5吗?那么这样不就是说溶液的c(H+)=10-9吗?为什么答案是5呢? 求专家人士详解

嗯，这题目有点怪呼！

首先明白一下三种情况：

正常大气压，常温下，水溶液中的离子积常数Kw=C[H⁺]·C[OH^-]=10^-14，C[H⁺]是指溶液中氢离子的浓度，C[OH^-]是指溶液中氢氧根离子的浓度，下面分为三种情况：

第一，溶液为中性，这时C[H⁺]和C[OH^-]均是水所电子出来的，此时C[H⁺]=C[OH^-]=10-7，pH为7；

第二，溶液为碱性，假设溶质为NaOH，NaOH在水的电离出的C[OH^-]'，则此时有Kw=C[H⁺]·（C[OH-]+C[OH^-]')=10^-14，pH为lg（C[OH^-]+C[OH^-]')=lg(kw/C[H⁺])；

同样第三种情况为酸性条件下，pH=(kw/C[OH^-])

明白以上三种情况，题目答案是正确的，现在就题目解析为什么：

溶液中水电离的c(H+)=10-5，可以这样子解释：

1、溶液为酸性。正常状态下水电离出的c(H+)=10-7，而现在氢离子浓度变大，是因为有酸性物质存电离出氢离子，氢离子与水电离的氢氧根结合，是水电离出的氢氧根离子浓度降低，促使了水电离平衡向正向移动，水电离的氢离子浓度增大。（是不是感觉兜了个圈，但事实上就是这样子。）

2、此时，水电离的氢氧根浓度不等于水电离的氢离子浓度

事实上这种解释是在上面三种情况为基础，再结合反应平衡原理进行的对溶液成分组成的更进一步解析。你们应该刚好可以理解这些内容的。

“题目的c(H+)=10-5 不是等同于c(oH-)=10-5吗?”这是错误的，因为溶液中的Kw是一个常数，正常状况下为10-14，那样子的C[H⁺]·C[OH^-]值10-10已经远远大于10-14，这在正常状况下的溶液中是不存在的